viernes, 27 de mayo de 2011

Cinc o Zinc

Fórmula química: 30Zn

Localización
*Galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, es una protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio.
*Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso. Baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
*Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
*Metalurgia de metales preciosos y eliminación del plomo de la plata.


En la comida
*En los cereales integrales como los copos de trigo y germen de trigo, la levadura, copos de avena, arroz y pan integral, el trigo el maíz y el mijo.
*Los frutos secos como las pipas de calabaza y girasol, los cacahuetes, la nuez, almendras y avellanas.
*La cebolla, el ajo, perejil, las setas y las judías.
*Las legumbres como las lentejas, los guisantes, las alubias, garbanzos y soja.
*En las carnes, los huevos, el hígado, mariscos e incluso en el té.


Usos frecuentes
*Forma parte del crecimiento celular, en docenas de reacciones enzimáticas y en la expulsión del dióxido de carbono.
*Alivia alergias, aumenta la inmunidad natural contra infecciones bacterianas y destruye elementos tóxicos como el Cadmio que ingresa al organismo a través del humo del cigarro.
*Durante el embarazo, el Zinc es fundamental para el normal crecimiento del bebé. Después del parto, las glándulas mamarias proveen zinc al recién nacido, por lo que la lactancia es muy importante para el buen desarrollo del bebe.


Propiedades
*Estado ordinario: Sólido (diamagnético)
*Punto de fusión : 692,68 K
*Punto de ebullición : 1180 K
*Entalpía de vaporización: 115,3 kJ/mol
*Entalpía de fusión: 7,322 kJ/mol
*Presión de vapor: 192,2 Pa a 692,73 K
*Velocidad del sonido: 3700 m/s a 293.15 K (20 °C)


Relación con el agua
La Organización Mundial para la Salud, estableció como límite legal de cinc en el agua: 5 mg Zn2+/L.
El cinc elemental no reacciona con las moléculas de agua. El catión de cinc forma una capa protectora e insoluble de hidróxido de cinc (Zn(OH)2)
El cinc reacciona con iones H+. Esta reacción libera hidrógeno, el cual reacciona fuertemente con el oxígeno.
Las sales de cinc causan turbidez cuando están presentes en grandes cantidades en el agua, añadiendo al agua un sabor desagradable. Esto sucede a partir de concentraciones de 2 mg Zn2+/ L.


Bibliografía

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