martes, 14 de junio de 2011

Formaldehído

El formaldehído es un gas incoloro de olor penetrante que se utiliza mucho en la fabricación de materiales para la construcción y en la elaboración de productos para el hogar, principalmente resinas adhesivas para tableros de madera aglomerada. El formaldehído es un producto químico que se utiliza ampliamente como bactericida o conservante, en la fabricación de ropa, plásticos, papel, tableros y en otros muchos usos. Es altamente volátil y muy inflamable, de fórmula H2C=O. Fue descubierto en 1867 por el químico alemán August Wilhelm von Hofmann.

Peso molecular30.03
Punto de fusión- 92ºC
Punto de ebullición (760 mm Hg)-19.5 ºC
Densidad (20 ºC)1.09 (g/cm3)
- 88 ºC10 mm
- 70.6 ºC40 mm
- 57.3 ºC100 mm
- 33 ºC400 mm
Temperatura de auto ignición300 -430 ºC

El formaldehído ha demostrado ser cancerígeno en animales de laboratorio y también puede serlo en el hombre. No se conoce el umbral por debajo del cual no existe riesgo de contraer cáncer. Dicho riesgo depende de la concentración y del tiempo de exposición.

jueves, 9 de junio de 2011

Cloraminas

Cloramina (monocloramina) es un compuesto químico con la fórmula NH2Cl. Por lo general se utiliza como una solución diluida en función desinfectante. Cloramina también se refiere a una familia de compuestos orgánicos con el R2 fórmulas NCl y RNCl2 (R es un grupo orgánico). Dicloramina, NHCl2, y tricloruro de nitrógeno, NCl3, también son muy conocidas.
El uso de cloraminas desde principios del Siglo XX, ha contribuido a la mejora del olor y sabor del agua potable. Además las cloraminas se usaron también para la desinfección.

Cuales son las aplicaciones de las cloraminas?
Cloraminas se pueden usar como lejía, desinfectante y oxidante. Los desinfectantes orgánicos liberan cloro, causando una desinfección menor y menos agresiva que con hipoclorito (OCl-). Las cloraminas se pueden usar para mejorar olor y sabor en el agua cuando el cloro se usa como desinfectante. Las cloraminas se pueden usar también como desinfectante del agua potable y aguas residuales y también como método de resistencia contra el biofouling en sistemas de refrigeración.

Pueden eliminarse las cloraminas del agua?
Las cloraminas se mantienen activas en el agua durante un largo periodo de tiempo. Al igual que otras moléculas, las cloraminas contribuyen a la cantidad total de sólidos disueltos en agua. Como el cloro, las cloraminas son reactivas de manera selectiva y pueden tener efectos dañinos cuando están en el agua un largo periodo de tiempo.
Cuando las cloraminas están presentes, hay generalmente cantidades traza de amonio e hipoclorito también en el agua. Las cloraminas no son apenas iónicas. Como resultado y debido al bajo peso molecular, las cloraminas y principalmente las monocloraminas, son difíciles de eliminar del agua por medio de osmosis inversa o ablandamiento del agua. Tampoco se puede utilizar la destilación y evaporación. Las substancias para la eliminación del cloro no se pueden utilizar en la eliminación de cloraminas. La luz del sol y aireación puede ayudar a la eliminación de cloraminas.
Las cloraminas se pueden eliminar mediante la utilización de filtro con carbón activo granular. Estos filtros permiten la disminución de las cloraminas de 1-2ppm a menos de 0.1ppm. Uno debe asegurarse que el carbón activo entra en contacto con las cloraminas el tiempo necesario.
Un filtro de carbón activo también remueve otros compuestos como el cloro (reducción del cloro), sulfido de hidrogeno, compuestos orgánicos, THM, pesticidas y radon. Cuando estas sustancias están presentes en el agua, esto influye en la capacidad del filtro.
La cantidad de cloraminas presentes en el agua vienen determinada por la medición de cloro total residual. Esto significa medir la "cantidad total de cloro" o la "cantidad de compuestos de cloro".

Cuales son los efectos para la salud de las cloraminas?
El agua desinfectada con cloraminas no son una amenaza para la salud. Se pueden utilizar para beber, baño y lavado y es adecuada para uso domestico diario.
Cuales son los daños que causan en pacientes con diálisis en el riñón, peces y anfibios?
Agua potable que contiene cloraminas o su uso para hervir y baño son seguras, debido a la neutralización de las cloraminas en el metabolismo. De cualquier manera, las personas con un sistema inmuno-defensivo débil, como los niños jóvenes, viejos y personas con SIDA o personas sometidas a tratamientos de quimioterapia, deben de evitar y tomar precauciones en el consumo de agua desinfectada a base de cloraminas.
Los pacientes de diálisis renal y personas que poseen peces, reptiles o anfibios deben ser cuidadosos. Con pacientes de diálisis renal la sangre entra en contacto con agua en una membrana semipermeable. Esto puede causar que las cloraminas entren en contacto directo con los glóbulos sanguíneos. Las cloraminas son contaminantes en la sangre.
Los peces pueden tomar cloramina directamente a la sangre mediante las aletas. Las cloraminas son productos tóxicos para los peces por eso las aguas usadas en los acuarios deben estar libres de cloraminas.

miércoles, 8 de junio de 2011

Carbonatos

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión carbonato (CO3)^2- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.
La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.
Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg(CO3)2, que recibe su nombre por el geólogo francés Déodat Gratet de Dolomieu.
Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.
Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como la obtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico.
Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado como blanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc.
Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente.
Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En esta aplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:
El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.

Un carbonato es un compuesto químico, o sea una substancia formada por dos o más elementos, en una proporción fija por peso. De esto se deduce la definición de carbonato que se presenta a continuación:
Carbonato: Compuesto químico que contiene los elementos carbono (C) y oxigeno (O) en forma del grupo CO3, conteniendo un átomo de carbono y tres átomos de oxigeno; por ejemplo el carbonato de calcio CaCO3.
De los carbonatos él más importante, en abundancia y uso es el CaCO3, que forma las calizas y mármoles, aragonito principalmente, pero existen muchos carbonatos, también útiles para el hombre, como la siderita, Smithsonita o Calamina, Cerusita, Malaquita, azurita y magnesita.
Los carbonatos pueden dividirse en dos grupos: Anhidros e hidratados.

CARBONATOS ANHIDROS
Los carbonatos anhidros se dividen en dos grandes grupos isomorfos, el grupo de la calcita y el grupo del aragonito, los elementos presentes en el primer grupo son, calcio magnesio, fierro, manganeso, zinc, cobalto; en el último son, calcio, bario, estroncio y plomo. (Dana. 1975).
Las especies incluidas en el primer grupo tienen un sistema de cristalización romboedrico, aunque llegan a encontrarse en cristales hexagonales o escalenoedricos, en general puntiagudos, las especies de este grupo son: calcita, dolomita, anquerita, magnesita, siderita, rodocrosita, smithsonita y esferocobalita.
Las especies que forman parte del grupo del aragonito, cristalizan en el sistema ortorrómbico y son: Aragonito, bromlita, witherita, estroncianita y cerusita.
En la tabla 1 se han clasificado algunos de los carbinatos anhidros e hidratados.

CARBONATOS ACIDOS, BASICOS E HIDRATADOS.
Los carbonatos de este grupo son: Malaquita, Gaylusita, trona, nesquehonita, lansfordita, termonatrina, natron, lantanita, calkinsita, tengerita, lokkaíta , hidromagnesita, entre otros.



Fuente: Wikipedia


Magnesio



Es un elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo 2 del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312.
El magnesio es un elemento que no aparece libre en la naturaleza; tiene que estar combinado como carbonato, sulfato, cloruro y silicatos. Se encuentra genemente en las aguas en cantidades menores que el calcio, pero es indispensable para el desarrollo de ciertos sistemas enzimaticos. Si la cantidad de magnesio en el agua supera los 125mg/L, puede actuar como laxante y diurético e incluso adquirir un sabor amargo. El magnesio es un tranquilizante natural que mantiene el equilibrio energético en las neuronas y actúa sobre la transmisión nerviosa, manteniendo al sistema nervioso en buena salud. Ampliamente recomendado para los tratamientos antiestrés y antidepresión. Es además un relajante muscular.

Verde-S.

-Se trata de un colorante alimentario, es hidrosoluble, pero inestable en soluciones ácidas o alcalinas.


-Se localiza en forma de polvos o gránulos de color azul oscuro o verde oscuro. Uno de los productos relacionados con este colorante es:
EGCG:


- tiene un número muy ampliado de efectos beneficiales.

-es altamente compatible con muchos alimentos, bebidas y suplementos dietéticos.

- Es descolorido y tiene poco impacto en el gusto de su producto.

Algunas de sus funciones son:

- Aumento de metabolismo y de la oxidación gorda

-Reducción de la coagulación de sangre .

-Aumento de la función inmune .

-Aumento de pérdida de peso.

- Anti cáncer.

lunes, 6 de junio de 2011

Benzoato potásico.

-Es un compuesto principalmente encontrado en la mayoría de las frutas, especialmente en las bayas.

-Los benzoatos suelen encontrase de manera natural en las setas o champiñones, la canela, el clavo de olor y en algunos productos lácteos

-Con fines comerciales, estos compuestos son preparados químicamente a partir del tolueno

-Actúan en contra de las levaduras y de las bacterias y por eso son utilizados como conservantes en los productos ácidos.

-Es agrio lo cual hace que se limite su aplicación.

-En algunas personas los benzoatos pueden ocasionar alergia, pero solo en contados casos.

rojo-2g.


-Es un colorante rojo alimentario y se presenta en polvos o gránulos rojos.


-Es muy soluble en agua.


-Su uso está prohibido en los productos cárnicos y en los de confitería, ya que es un colorante azoico y puede provocar intolerancia en las personas que se vean afectadas por los salicilatos.

-Es un liberador de histamina y por lo tanto puede provocar el aumento de los efectos del asma.


-También está implicado en la producción de hiperactividad en los niños cuando se combina con los benzoatos.


-Este tipo de colorante también puede provocar anemia.



Malato de sodio.



Es una sal sódica del ácido málico,también se le reconoce como un ácido natural presente en las frutas.


-Su fórmula es: C4H4Na2O5.



-Se utiliza en la industria alimentaria como conservante

-También se utiliza como regulador de la acidez en repostería.[2]


-Se trata de un polvo blanco soluble en agua.

-Se usa en bebidas gaseosas, productos de confitería…


-Sin embargo los efectos de este ácido no estan permitidos en los alimentos para bebés.


-Ea un nutriente esencial para la formación y renovación de los huesos pero se les ha acusado de disminuir la absorción de calcio,hierro o magnesio.












Malato de citrulina

El malato de citrulina es un aminoácido energizante que aumenta la actividad física y reduce el cansancio, y por eso, produce euforia en el organismo. En las farmacias se suele encontrar con el nombre de Stimol y los resultados son muy visibles.


Cuando el cuerpo se encuentra fatigado, se presenta un estadío llamado astenia funcional (es una gran fatiga muscular), y para combatirlo, el malato actúa como un antiestético que corrige el metabolismo al reducir el ácido muscular, eliminando al amonio y restaurando la potencia energética del cuerpo.



Interviene en el ciclo de Krebs y en el de eliminación evitando la acumulación del ácido láctico, y actuando como antiestético, desoxidante hepático...



Resumiendo, combate la fatiga física, sobretodo en atletas sometidos continuamente a muchos esfuerzos físicos. También, favorece la eliminación del Ácido Láctico y del Amoniaco que se acumulan en el músculo.

Ciclamato sódico


El ciclamato sódico es un edulcorante no calórico que se descubrió en 1937, en la Universidad Illinois, y es considerado uno, con diferencia desde 1950, de los edulcorantes más dulces bajos en calorías.

Existen varias organizaciones como la FAO y la OMS que avalan su uso sin daños aparentes a la salud en países como: la UE, Canadá, Australia, China y Latinoamérica (prácticamente). Pero en países como EEUU, desde 1970, está prohibido su uso; ya que se utilizaron 240 ratas de laboratorio y produjo cáncer en la mayoría de estas.

En España muchos estudios, como por ejemplo el del Instituto Nacional de Cáncer de los Estados Unidos, hablan de que el ciclamato es seguro para su uso humano.

Las autoridades sanitarias avalan que la IDA (ingesta diaria admisible) es de once miligramos por cada kg de peso corporal, que es igual a 770 mg por día en un adulto de unos 70 kg.

El glutamato de sodio se utiliza en muchos productos, como el dentífrico, el yogur...La Coca-Cola Zero contenía ciclamato pero, con la razón de que podía producir cáncer, se quitó en varios países.

domingo, 5 de junio de 2011

Alginato de calcio

Es una de las sales del ácido algínico que proviene de algunas algas. Principalmente se utiliza como aditivo alimentario, como espesante y emulsionante y para fijar capas de bacterias en soportes. El alginato puede tener un peso molecular de hasta 100.000, dependiendo del tipo de alga. Su fórmula química se representa: (C6H7Ca1/2O6)n.


El alginato está formado por dos tipos de monosacáridos, los dos con un grupo ácido. El alginato es soluble en todas los estados en que se encuentre aunque es insoluble en la leche por la presencia de calcio. La viscosidad de las soluciones depende de la concentración elevándose mucho a partir del 2%, al contrario, la temperatura disminuye cuando la viscosidad aumenta. Estas soluciones tienen un comportamiento no newtoniano. En ausencia de calcio, el alginato se pliega formando cada uno de los bloque constituyentes hélices mantenidas por puentes de hidrógeno.




El alginato tiene varios usos, como en la industria, que se emplea como espesante. También se utiliza en la alta cocina haciendo caer gotas de alginato en una disolución diluida de cloruro de calcio. También se utiliza en la industria del procesado de olivas para dar sabor a diferentes alimentos en su interior. A parte de su uso en la cocina, también se han desarrollado usos en la medicina, en tratamientos de heridas exudativas. Se emplea como fijador de cepas de bacterias.


Benzoato sódico.

Es un aditivo presente en numerosos refrescos como Fanta, Coca-Cola o Pepsi . Esta sustancia, daña el ADN de las mitocondrias, como las centrales eléctricas de las células, lo que provoca enfermedades como el Parkinson, cirrosis y otras dolencias neuro-degenerativas que normalmente van asociadas con el proceso de envejecimiento.


-También podemos reconocer esta sustancia como una sal del ácido benzoico, blanca, cristalina o granulada.


-Es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol.


-Se usa generalmente para conservar los alimentos. En cantidades elevadas es tóxica.Como aditivo alimentario es usado como conservante, matando a la mayoría de levaduras, bacterias y hongos.



El benzoato sódico solo es efectivo en condiciones ácidas lo que hace que su uso más frecuente sea en:


- conservas.

-en aliño de ensaladas.

-en bebidas carbonatas(ácido cárbonico).

-en mermeladas(ácido cítrico).

-en salsas de comida china(soja,pato,mostaza..)

-en enjuagues de base alcohólica y en el pulido de la plata.



El sabor del benzoato sódico no puede ser detectado por la mayoría de gente pero para los que han probado este producto, tienden a percibirlo como dulce, salado o a veces amargo.





















http://www.uhu.es/quimiorg/imagenes/benzoato%20de%20sodio.gif






viernes, 3 de junio de 2011

Manitol

El manitol es un carbohidrato del alcohol que está presente en varias plantas como las coníferas, los hongos... Está producido principalmente a partir de la glucosa. Es un edulcorante de bajas calorías. Principalmente es absorbido por el cuerpo como glucosa, el restante, se fermenta en el intestino grueso. Durante este proceso de fermentación se pueden producir gases e hinchazón.



Tiene varios usos:
En la industria: Como edulcorante común y en los alimentos dietéticos. También se utiliza para la fabricación de chicles, resina... y para sustituir la glucosa en especialidades farmacéuticas.
En medicina: Se puede utilizar como sustituto del plasma sanguíneo en casos de hemorragia. También se utiliza como diurético en situaciones agudas.
El verdadero nombre químico del manitol es D-manitol y su fórmula es C6H14O6. Su peso molecular es de 182'17. Su temperatura de fusión es de 166. Se suele presentar como polvo blanco, inodoro y cristalino.


El manitol puede tener varios efectos secundarios que afectan a la salud. Generalmente se habla del aumento de la micción, el goteo de la nariz y los vómitos. Si se adentra más en estos efectos se pueden distinguir trece grupos de los que destacan:
Cardiovasculares: Taquicardia.
Respiratorios: Congestión pulmonar y rinitis.
Renal: Insuficiencia renal aguda.
Ocular: Visión borrosa.

jueves, 2 de junio de 2011

La Tartracina




-La tartracina es un colorante artificial que pertenece a la familia de los colorantes azoicos.


-Es un colorante en polvo, soluble al agua, no compatible con la leche ni con el ácido ascórbico.
-Su color característico es el amarillo anaranjado, del cual en todos los productos, sobretodo alimenticios, puedes saber si hay o no azafrán.


-Como ya he dicho, la tartracina, se encuentra en muchos productos alimenticios, como las patatas fritas, los helados, los caramelos, los chicles, las mermeladas de todo tipo de sabores, el yogur, la gelatina y otros más. Y además, también se encuentra en algunas bebidas.

-> La Inca Cola, es una bebida caracteristica en Peru, que contiene tartracina.





-Este colorante se prohibió en Noruega, y se prohibirá en Austria y Alemania, porque si se combina con los benzoatos, hay riesgo de que las personas que tomen este colorante tuvieran hiperactividad e incluso poder a padecer cáncer o alergia, (aunque los estudios no lo confirman del todo) sobre todo con los niños debido a que están en pleno crecimiento y desarrollo.


Y por esto los comerciantes estadounidenses de este colorante, exigen que pongan en la etiqueta si lleva o no, así cada uno toma el riesgo de poder tener o no algún problema.


SHEILA